Bài 40: Nhận biết một số ion trong dung dịch - Hóa Học 12

A. Nhận biết cation

1. $NH_4^+$

$NH_4^+OH^-\rightarrow NH_3\uparrow+H_2O$

Khí thoát ra : mùi khai, làm xanh quỳ tím ẩm

2. $Ba^{2+}$

$Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow $ (màu trắng)

3. Nhận biết $Al^{3+}; Cr^{3+}$

- Hidroxit có tính lưỡng tính

- Khi nhỏ từ từ dd kiềm vào  dung dịch chứa chúng đầu tiên xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan dần

$Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al(OH)_3$ ( kết tủa màu trắng)

$Al(OH)_3+OH^-\rightarrow [Al(OH)_4]^-$

$Cr^{3+}+3OH^-\rightarrow Cr(OH)_3$ (kết tủa màu xanh)

$Cr(OH)_3+OH^-\rightarrow [Cr(OH)_4]^-$

4. $Fe^{2+}$

$Fe^{2+}+2OH^-\rightarrow Fe(OH)_2\downarrow $ (màu trắng xanh)

Để trong không khí : $4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O\rightarrow 4Fe(OH)_3\downarrow $ ( màu nâu đỏ)

5. $Fe^{3+}$

$Fe^{3+}+3OH^-\rightarrow Fe(OH)_3\downarrow $ ( màu nâu đỏ)

6. $Cu^{2+}$

- Thuốc thử dd $NH_3$

- Hiện tượng:

+ Đầu tiên tạo kết tủa màu xanh lơ 

+ Sau đó kết tủa tan, tạo thành dung dịch màu xanh lam đặc trưng

$Cu^{2+}+2NH_3+2H_2O\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow +2NH_4^+$

$Cu(OH)_2+4NH_3\rightarrow [Cu(NH_3)_4]^{2+}+2OH^-$

B. Nhận biết anion

1. $NO_3^-$

$3Cu+2NO_3^-+8H^+\rightarrow 3Cu^{2+}+2NO+4H_2O$

- Khí NO không màu trong không khí chuyển thành khí $NO_2$ ( màu nâu)

$2NO+O_2\rightarrow 2NO_2$

2. $SO_4^{2-}$

$Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow $ ( màu trắng)

3. $Cl^-$

$Ag^++Cl^-\rightarrow AgCl\downarrow$ ( màu trắng)

4. $CO_3^{2-}$

$​​​​CO_3^{2-}+2H^+\rightarrow CO_2\uparrow+H_2O$

$CO_2+Ca(OH)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O$