Bài 36: Sơ lược về Niken, kẽm, chì, thiếc - Hóa Học 12

I- Niken

1. Vị trí,cấu hình e, số oxh

- Vị trí: kim loại chuyển tiếp, nhóm VIIIB, chu kì 4, Z = 28

- Cấu hình e: $[Ar]3d^84s^2$

- Số oxh : + 2 ( phổ biến)

2. Tính chất

- Kim loại màu trắng bạc

- Tính khử yếu hơn Fe

- Ở nhiệt độ thường, bền với không khí, nước do có màng oxit bảo vệ

3. Ứng dụng:

tạo hợp kim làm tăng độ bền, chống ăn mòn, chịu nhiệt độ cao

II- Kẽm

1. Vị trí, cấu hình e, số oxh

- Vị trí: kim loại chuyển tiếp, nhóm IIB, chu kì 4, Z = 30

- Cấu hình e: $[Ar]3d^{10}4s^2$

- Số oxh : +2

2. Tính chất

- Kim loại màu lam nhạt

- Tính khử mạnh

3. Ứng dụng

- Dùng để bảo vệ vật liệu bằng sắt thép chống ăn mòn

- Hợp kim: đồng thau ( Cu - Zn)...

III- Chì

1. Vị trí, cấu hình e, số oxh

- Vị trí: nhóm IVA, chu kì 6, Z = 82

- Số oxh : +2 ( phổ biến và bền); +4

2. Tính chất

- Màu trắng hơi xanh, mềm, nặng

- Tính khử yếu

- Không tác dụng với HCl, $H_2SO_4$ ( loãng) do các muối chì không tan trong axit bao bọc ngoài kim loại

- Tan nhanh trong $H_2SO_4$ đặc nóng tạo thành muối tan $Pb(HSO_4)_2$

 - Tan dễ dàng trong dung dịch $HNO_3$ , tan chậm trong $HNO_3$ đặc

- Tan chậm trong dung dịch bazo nóng

- Trong không khí, Chì bền do có màng oxit bao bọc

3. Ứng dụng

- Chế tạo điện cực

- Chế tạo các thiết bị sản xuất axit sunfuric

- Ngăn cản tia phóng xạ

IV- Thiếc

1. Vị trí, số oxh

- Vị trí: Sn, nhóm IVA, chu kì 5, Z =50

- Số oxh : +2; +4

2. Tính chất

- Màu trắng bạc, dễ dát mỏng

- Tính khử yếu hơn Fe và Ni

- Trong không khí ở nhiệt độ thường: không bị oxh ; ở nhiệt độ cao : bị oxh thành $SnO_2$

- Tác dụng chậm với HCl, $H_2SO_4$ ( loãng) : Muối $Sn^{2+}$ và khí $H_2$

$Sn+2HCl\rightarrow SnCl_2+H_2$

- Với $HNO_3$ loãng :  Muối $Sn^{2+}$ và không giải phóng khí $H_2$

- Với $H_2SO_4; HNO_3$  đặc: muối $Sn^{4+}$

- Bị hòa tan trong kiềm đặc

3. Ứng dụng

- Tráng bề mặt cho hộp đựng thực phẩm, nước giải khát,....

- Tạo hợp kim : Sn - Sb- Cu : chịu ma sát, dùng để chế tạo ổ trục quay.....