Bài 20: Sự ăn mòn của kim loại - Hóa Học 12

I- Khái niệm

- Ăn mòn kim loại: sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim dưới tác dụng của tác nhân môi trường

- Kết quả: $M\rightarrow M^{n+}+ne$

- Phân loại :

+ ăn mòn hóa học

+ ăn mòn điện hóa

II- Hai dạng ăn mòn kim loại

1. Ăn mòn hóa học

- Bản chất: phản ứng oxi hóa- khử

- Đặc điểm: e của kim loại chuyển trực tiếp cho tác nhân môi trường

Ví dụ: Sắt để ngoài không khí ( hơi nước) bị oxi hóa thành oxit sắt từ

2. Ăn mòn điện hóa

- Bản chất : phản ứng oxi hóa- khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch điện li và tạo nên dòng e chuyển từ cực âm đến cực dương

- Điều kiện:

+ 2 điện cực khác nhau về bản chất

+ các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn

+ Các điện cực : tiếp xúc với dung dịch chất điện ly

III-Chống ăn mòn kim loại

1. Phương pháp bảo vệ bề mặt

- Phủ lên kim loại một lớp sơn, dầu mỡ ...

- Khi lớp bảo vệ bị hư hỏng, kim loại sẽ bị ăn mòn

2. Phương pháp điện hóa

- Dùng 1 kim loại làm vật hi sinh để bảo vệ vật liệu kim loại

- Ví dụ : để bảo vệ tàu biển bằng thép, người ta gắn lá Zn phía ngoài vỏ tàu ở phần chìm trong nước biển ( dung dịch điện ly) 

+ cực dương : thép

$O_2 $ bị khử: $2H_2O+O_2+4e\rightarrow 4OH^-$

+ cực âm : Zn

Zn bị oxi hóa : $Zn\rightarrow Zn ^{2+}+2e$

+ dung dịch điện ly : nước biển