Bài 17: Silic và hợp chất của silic - Hóa Học 11

A- Silic

I. Tính chất vật lí

- Silic tồn tại ở 2 dạng: Silic tinh thể và vô định hình

II. Tính chất hóa học

1. Tính khử

a) Tác dụng với phi kim

Si+2F2→SiF4 ( nhiệt độ thường)

Si+2O2→SiO2(400–600∘C)

b) Tác dụng với hợp chất

- Tác dụng với dung dịch kiềm tạo khí hidro

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H_2­

2. Tính oxi hóa

Silic tác dụng với nhiều kim loại ở nhiệt độ cao tạo silixua kim loại

2Mg + Si —> Mg₂Si

III. Trạng thái tự nhiên 

Silic là nguyên tố phổ biến thứ 2 sau oxi

Trong tự nhiên chỉ có Silic tồn tại ở dạng hợp chất

IV. Ứng dụng

Là chất bán dẫn dùng trong kĩ thuật điện tử và vô tuyến 

Trong luyện kim để tách oxi khỏi kim loại nóng chảy

V. Điều chế

Dùng chất khử mạnh khử silic dioxit ở nhiệt độ cao

SiO₂ + 2Mg —> Si + 2 MgO

B. Hợp chất của silic

I. Silic dioxit

- Dạng tinh thể, nóng chảy ở 1713^oC, không tan trong nước

- tan chậm trong dung dịch kiềm đặc, nóng, tan dễ trong kiềm nóng, đặc

- tan được trong axit flohidric

- Trong tự nhiên tồn tại dưới dạng cát và thạch anh

II. Axit silixic

H₂SiO₃ là chất ở dạng keo, không tan trong nước, dễ mất nước khi đun nóng

Là axit rất yếu

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O —> Na₂CO₃ + H₂SiO₃(kt)

III. Muối silicat

Axit silixix tan trong dung dịch kiềm thành muối silicat

Dung dịch đậm đặc của Na₂SiO₃ và K₂SiO₃ được gọi là thủy tinh lỏng