Bài 24: Lưu huỳnh - Hóa học 10 - Sách Kết nối tri thức

I- Vị trí, cấu hình electron nguyên tử.

- Kí hiệu nguyên tử: $^{32}_{16}S$ 

- Cấu hình electron: $1s^22s^22p^63s^23p^4$   . Có 6e lớp ngoài cùng.

II- Tính chất vật lý.

- Lưu huỳnh có 2 dạng thù hình là: Lưu huỳnh tà phương ($S_{\alpha}$ ) và lưu huỳnh đơn tà ($S_{\beta}$ ).

Hai dạng thù hình này có thể biến đổi qua lại lẫn nhau tùy theo nhiệt độ. $S_{\alpha} \rightleftharpoons S_{\beta}$

- Tính chất vật lý và cấu tạo của lưu huỳnh biến đổi theo nhiệt độ.

- Ở nhiệt độ thường, lưu huỳnh là chất rắn màu vàng.

III- Tính chất hóa học.

- Các số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh 

                             

Ở dạng đơn chất số oxi hóa của S là 0, khi tham gia phản ứng hóa học số oxi hóa của S có thể tăng hoặc giảm ⇒ Lưu huỳnh có tính oxi hóa và tính khử.

1. Tính oxi hóa:  khi S tác dụng với kim loại và hiđro.

                                            $S + Fe \xrightarrow{{t}^o} FeS$

                                            $S + H_2 \xrightarrow{{t}^o} H_2S$

Lưu huỳnh có thể tác dụng với Hg ngay ở nhiệt độ thường: $Hg + S \to HgS$

 Số oxi hóa của lưu huỳnh giảm từ 0 xuống -2 ⇒ Thể hiện tính oxi hóa.

2. Tính khử: khi S tác dụng với phi kim mạnh hơn.

                               $S + O_2 \xrightarrow{{t}^o} SO_2 $

                              $S + 3F_2 \xrightarrow{{t}^o} FS_6$  

Số oxi hóa của S tăng từ 0 lên +4 và +6 ⇒ Thể hiện tính khử.

IV- Ứng dụng:

- Chủ yếu làm nguyên liệu để sản xuất  $H_2SO_4$ 

- Làm chất lưu hóa cao su, sản xuất chất tẩy trắng giấy, diêm, dược phẩm, chất trừ sâu, diệt nấm, phẩm nhuộm...

V- Trạng thái tự nhiên và sản xuất.

- Trong tự nhiên, S tồn tại ở dạng đơn chất và trong các hợp chất muối sunfat, muối sunfua...

- Sản xuất: khai thác từ các mỏ lưu huỳnh.

- Tên gọi thông thường của lưu huỳnh là diêm sinh.