Hướng dẫn giải (chi tiết)

+Tổng số hạt cơ bản trong hợp chất MX là 86:  $2Z_M+ N_M + 2Z_X + N_X = 86$

+Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 : $2Z_M-N_M + 2Z_X - N_X = 26$

+Số khối của nguyên tử X lớn hơn nguyên tử M là 12 :  $Z_X + N_X -Z_M -N_M = 12$

+Tổng số hạt trong X nhiều hơn trong M là 18 : $2Z_X+ N_X - 2Z_M - N_M = 18$

Giải hệ 4 phương trình trên ta được: $Z_M= 11; Z_X= 17$ 

 Cấu hình e của M và X lần lượt là: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ và $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$

Hướng dẫn giải (chi tiết)

Cấu hình electron của Z là: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^2$ 

Cấu hình electron của Z²⁺ là: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5$